Question

Calcular el pH y pOH de una solucion 0.003 M de HNO3

Answer 1

El ácido nítrico (HNO₃) es un ácido fuerte, lo que quiere decir que en solución acuosa, éste se disocia completamente en sus iones:

HNO₃ (ac) ----------------> H⁺(ac) + NO₃⁻(ac)

El pH de una solución se puede calcular como:
pH = -log([H⁺]), siendo [H⁺] la concentración de los iones hidrógeno en solución.

Dado que se dispone de una solución 0,003 M en HNO₃, y este es un ácido fuerte, se producirá una solución 0,003 M den H⁺ y en NO₃⁻

Por lo tanto, el pH se calcula como:
pH = -log(0,003 M) = 2,5 

A partir de la relación pH + pOH = 14, se puede conocer el pOH de la solución:
pOH = 14 - pH = 14 - 2,5 = 11,5