Se halla el peso molecular del sulfato férrico: Fe= 2x55= 110 S= 3x32= 96 O= 12x16= 192
PM= 110+96+192 PM= 398g
Entonces el planteamiento sería: Si en 398g de Fe2(SO4)3 hay 12 x 6,022.10^23 átomos de Oxígeno, ¿cuántos átomos de oxígeno hay en 100g del mismo compuesto?
Se hace una regla de tres: 398g ------ 12x6,022.10^23 át. de O 100g -------- x átomos de O x= 100 x 6,022.10^23 / 398=
Fe2 (SO4)3
tiene 12 átomos de oxígeno
Peso molecular:de Fe2 (SO4)3- 405.88
si 405.88 g - 12 átomos
100 g - x átomos
100x12/405 = 2.96 átomos de oxígeno en 100 g de sulfato férrico
Se halla el peso molecular del sulfato férrico:
Fe= 2x55= 110
S= 3x32= 96
O= 12x16= 192
PM= 110+96+192
PM= 398g
Entonces el planteamiento sería:
Si en 398g de Fe2(SO4)3 hay 12 x 6,022.10^23 átomos de Oxígeno, ¿cuántos átomos de oxígeno hay en 100g del mismo compuesto?
Se hace una regla de tres:
398g ------ 12x6,022.10^23 át. de O
100g -------- x átomos de O
x= 100 x 6,022.10^23 / 398=
x= 1,816.10^24 átomos de Oxígeno
Espero que entiendas, saludos ☺️