Cada estudiante balanceara una ecuación por el método de óxido-reducción y método ion electrón de la siguiente lista
.Zn + HNO3 NO2 + Zn(NO3)2 + H2O
2. Reacciones por el método del ion electrón, teniendo en cuenta el carácter del medio (ácido, básico o neutro). .
• H2O2 + ClO4- → O2 + ClO2-
Reacción oxidación-reducción:
Procedimiento de Balanceo:
Reacción método del ion electrón:
Procedimiento de Balanceo:
.Zn + HNO3 NO2 + Zn(NO3)2 + H2O
2. Reacciones por el método del ion electrón, teniendo en cuenta el carácter del medio (ácido, básico o neutro). .
• H2O2 + ClO4- → O2 + ClO2-
Reacción oxidación-reducción:
Procedimiento de Balanceo:
Reacción método del ion electrón:
Procedimiento de Balanceo:
Otro ejemplo de reacción exotérmica es la termita. La termita es una mezcla de polvo muy fino de aluminio y algún óxido metálico, como por ejemplo el óxido de cobre o el óxido de hierro. Para que la reacción comience, es necesaria la ignición, generalmente con una tira de magnesio. Esto proporciona la energía inicial se propaga en cadena por toda la mezcla hasta que los componentes reaccionan completamente. En la reacción, el Aluminio se combina con el oxígeno del óxido con el que está mezclado, formándose óxido de aluminio y liberando el otro metal.
Fe2O3 + 2Al --> 2 Al2O3 + 2Fe + calor
La reacción es muy violenta y desprende mucho calor. Esto provoca que el metal del que se desprende el oxígeno (en el ejemplo, el hierro) se funda. Esta característica es usada en la industria ferroviaria para soldar rieles una vez que han sido colocados o cambiados.