Question

Cada estudiante balanceara una ecuación por el método de óxido-reducción y el método de ion electrón en la siguiente lista (elegirá una del numeral 1 y otra del numeral 2).

1. Reacciones de oxidación-reducción:
a. Pb3O4 + HNO3 ---> Pb(NO3)2 + PbO2 + H2O
b. I2 + Na2S2O3 ---> Na2S4O6 + NaI

Answer 1

Una reacción de óxido-reducción es una pérdida y ganancia de electrones, en una reacción si un elemento se oxida, también debe de existir un elemento que se reduce.

OXIDACIÓN: un elemento pierde electrones originando que aumente su estado de oxidación.

REDUCCIÓN: un elemento gana electrones, originando que disminuya su número de oxidación.

Por ejemplo: Un cambio de numero de oxidación de +1 a +4 o de -2 a 0 es oxidación. Una cambio de +4 a +1 o de -1 a -3 es reducción.

En una reacción de redox el agente oxidante acepta electrones ( es el que se reduce) y el agente reductorsuministra electrones (es el que se oxida).

PROCEDIMIENTO PARA EL MÉTODO DE REDOX

1.- Verificar que la ecuación este bien escrita y completa.

2.- Colocar los números de oxidación en cada uno de los elementos.

3.- Observar que números de oxidación cambiaron (un elemento se oxida y uno se reduce).

4.- Escribir la diferencia de números de oxidación de un mismo elemento.

5.- Multiplicar la diferencia de números de oxidación por los subíndices correspondientes de cada elemento.

6.- Cruzar los resultados

7..- Colocar los resultados como coeficientes en el lugar correspondiente.

8.-Completar el balanceo por tanteo.

9.- Verifica la cantidad de átomos en cada miembro de la ecuación.

10.-En caso de que todos los coeficientes sean divisibles se reducen a su mínima expresión.

Ecuación balanceada: 10 Pb3O4 + 20 HNO3 = 10 Pb(NO3)2 + 20 PbO2 + H20