C2H4 + H2 -> C2H6 W pewnej temperaturze stan równowagi dla powyższej reakcji wynosi 20. W zamkniętym zbiorniku o stałej objętości 1 dm^3 umieszczono 3 mole C2H4, 4 mole H2 i 1 mol C2H6, po czym osiągnął stan równowagi. Oblicz liczbę moli wszystkich reagentów w stanie równowagi. Nie wiem jak ma się do zadania objętość zbiornika.
K=20
C2H4 + H2 -------> C2H6
pocz. 3mol/dm3 4mol/dm3 1mol/dm3
przer. x x
w st.rów. 3-x 4-x 1+x
K= 1+x /(3-x)(4-x)
20(3-x)(4-x) = 1+ x
20(12 - 3x - 4x +x2) = 1 +x
240 - 60x - 80x + 20x2 = 1 + x
239 - 141x + 20x2 = 0
20x2 - 141x + 239 = 0
delta = b2 - 4ac
delta = (-141)2 - 4*20*239
delta = 19881 - 19120
delta = 761
pierwiastek z delty to 27,59
0<x>3
x = 141 - 27,59 / 40 = 2,84 - to spełnia nasz warunek
x = 141 + 27,59 / 40 = 42,15
[C2H4] = 3 - 2,84 = 0,16 mola
[H2] = 4- 2,84 = 1,16 mola
[C2H6] = 1 + 2,84 = 3,84 mola
objętość zbiornika daje nam możliwość obliczenia stężeń reagentów, czyli przy objętości zbiornika równej 1dm3 liczba wprowadzonych moli równa jest stężeniom substancji