Question

Bor jest mieszaniną dwóch izotopów:
B- 10
B- 11
Oblicz skład procentowy mieszaniny tych izotopów, wiedząc, że średnia masa atomowa boru wynosi 10,81 u.

Proszę o pomoc. Chodzi mi o dokładne rozwiązanie tego zadania, razem z obliczeniami, itp. Dziękuję.

Answer 1

Answer 2

M₁=11u - masa atomowa izotopu ¹¹B
m₂=10u - masa atomowa izotopu ¹⁰B

Średnia masa atomowa to średnia ważona mas wszystkich jego izotopów:

(m=m₁*x+m₂*y)/100%=10,81u, gdzie x i y to zawartość procentowa obu izotopów

x+y=100%

Z tych dwóch równań tworzymy układ równań i go rozwiązujemy:

x+y=100% =>x=100%-y
(m₁*x+m₂*y)/100%=10,81u
[11u*(1-y)+y*10u]/100%=10,81u
(11u - y*11u + y*10u)/100%=10,81u
(-y*1u)/100%=-0,19u
y=19% - zawartość procentowa izotopu ¹⁰B
x=100%-19%=81% - zawartość procentowa izotopu ¹¹B

W razie problemów pisz śmiało na priv. ;)

Answer 3

Bor jest mieszaniną dwóch izotopów: B- 10 B- 11 Oblicz skład procentowy mieszaniny tych izotopów, wiedząc, że średnia masa atomowa boru wynosi 10,81 u. M=[x%*10+(100-x)%*11]/100%=10,81 10x+1100-11x=1081 1100-1081=x x=19%