Question

1. 48 gram senyawa yang mengandung sulfur di bakar sempurna sehingga membentuk 80 gram sulfur tri oksida. Hitunglah kadar sulfur yang terkandung dalam senyawa semula!
2. Pada pembakaran senyawa hidrokarbon yang mengandung unsur C, H (Mr/BM = 42) menghasilkan 22 gram karbondioksida dan 9 gram air. Tentukan rumus kimia senyawa tersebut!

Answer 1

1. 2 S + 3 O2 => 2 SO3
massa SO3 = 80 gr
Mr SO3 = 80
mol SO3 = 80 gr / 80 gr/mol = 1 mol
mol S = mol SO3 (koefisien sama) = 1 mol
massa S = 1 mol x 32 gr/mol = 32 gr
kadar S = 32 gr / 48 gr x 100% = 66,67%

2. massa CO2 = 22 gr
Mr CO2 = 44
mol CO2 = 22 gr / 44 gr/mol = 0,5 mol
massa H2O = 9 gr
Mr H2O = 18
mol H2O = 9 gr / 18 gr/mol = 0,5 mol
perbandingan mol CO2 : H2O = 1 : 1
persamaan reaksinya :
CxHy + O2 => CO2 + H2O, samakan jumlah O
CxHy + 3/2 O2 => CO2 + H2O, dikalikan 2
2 CxHy + 3 O2 => 2 CO2 + 2 H2O
x = 1
y = 2
rumus empirisnya = CH2
(CH2)n = 42
(12 + 1(2) )n = 42
14n = 42
n = 3
rumus senyawanya = (CH2)3 = C3H6