Bila 2,60 g zat yang mengandung hanya indium dan klorin dilarutkan dalam 50 g timah(IV) klorida naik dari 114,1°C menjadi 116,3 °C. Jika Kb = 9, 43°C kg.mol-¹ untuk SnCI4, berapa perkiraan massa molar dan rumus molekul yang mungkin untuk zat terlarut ini?
Untuk menyelesaikan masalah ini, kita dapat menggunakan hukum Raoult untuk peningkatan titik didih pada larutan ideal.
Hukum Raoult menyatakan bahwa peningkatan titik didih suatu larutan tergantung pada molalitas zat terlarut di dalam larutan dan tetapan ebullioskopik pelarut. Rumus umum untuk perubahan titik didih adalah:
[tex]\[ \Delta T_b = K_b \cdot m \][/tex]
Di mana:
- [tex]\(\Delta T_b\)[/tex] adalah perubahan titik didih
- [tex]\(K_b\)[/tex] adalah tetapan ebullioskopik pelarut
- [tex]\(m\)[/tex] adalah molalitas zat terlarut dalam larutan
Kita memiliki nilai [tex]\(K_b\)[/tex] untuk SnCl4 sebesar 9,43°C kg.mol-¹.
Langkah-langkahnya:
1. Hitung perubahan titik didih [tex](\(\Delta T_b\))[/tex] dengan mengurangkan titik didih larutan dari titik didih pelarut murni: [tex]\(\Delta T_b = 116,3°C - 114,1°C = 2,2°C\).[/tex]
2. Gunakan rumus [tex]\(m = \frac{\Delta T_b}{K_b}\)[/tex] untuk menghitung molalitas zat terlarut dalam larutan.
3. Hitung jumlah mol zat terlarut dengan mengalikan molalitas dengan massa pelarut (timah(IV) klorida) dalam kg.
4. Gunakan jumlah mol zat terlarut dan massa zat terlarut untuk menghitung massa molar perkiraan dengan rumus [tex]\(molar \, mass = \frac{mass \, zat \, terlarut}{mol \, zat \, terlarut}\).[/tex]
Namun, kita perlu mengetahui nilai eksak dari massa atom indium dan klorin dalam zat tersebut untuk menghitung massa molar dan merumuskan struktur molekulnya. Saya merekomendasikan menggunakan data kimia yang akurat untuk menghitung hasil yang lebih tepat.
*Semoga Membantu!