Bila 0,15 mol asam asetat (Ka= 2 x 10 pangkat -5) dan 0,01 mol NaOH dilarutkan dalam air, sehingga d.... Question from @Etynona

March 2019 1 62 Report

Bila 0,15 mol asam asetat (Ka= 2 x 10 pangkat -5) dan 0,01 mol NaOH dilarutkan dalam air, sehingga diperoleh larutan penyangga dengan volume 1 liter, maka Ph larutan penyangga tersebut adalah....

hakimium

Nilai pH larutan penyangga tersebut adalah 4 - log 2,8.

Pembahasan

Diminta untuk menentukan pH campuran antara 0,15 mol CH₃COOH $K_a~CH_3COOH = 2\times 10^{-5}$ dan 0,01 M NaOH yang dilarutkan dalam air, sehingga diperoleh larutan penyangga dengan volum 1 liter.

Asam asetat CH₃COOH termasuk jenis asam lemah, sedangkan natrium hidroksida NaOH termasuk jenis basa kuat. Kita akan melihat apakah terdapat sisa dari asam lemah atau kedua pereaksi tepat habis bereaksi.

Step-1: siapkan jumlah mol pereaksi

Jumlah mol CH₃COOH = 0,15

Jumlah mol NaOH = 0,01

Step-2: skema reaksi

CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂O (setara)

Mula 0,15 0,01 - -

Reaksi 0,01 0,01 0,01 0,01

Akhir 0,14 - 0,01 0,01

Tampak bahwa NaOH bertindak sebagai pereaksi pembatas. Di akhir reaksi terdapat sisa asam lemah CH₃COOH dan dihasilkan garam natrium asetat CH₃COONa. Dengan demikian terbentuk sistim penyangga sebab terdapat pasangan asam-basa konjugasi di akhir reaksi.

Step-3: hitung nilai pH buffer

Sistim penyangga yang terbentuk bersifat asam karena terdapat sisa asam lemah, sehingga nilai pH < 7.

$CH_3COONa_{(aq)}\rightarrow CH_3COO^-_{(aq)}+Na^+_{(aq)}$

Valensi garam CH₃COONa sebesar 1 sesuai jumlah ion asetat $CH_{3}COO^{-}$ sebagai ion lemah.

Sekarang kita panggil rumus menghitung nilai pH larutan penyangga yang bersifat asam, dimulai dengan menentukan konsentrasi ion hidrogen.

$\boxed{~[H^+] = K_a \times \frac{mol~sisa~asam~lemah}{mol~garam\times valensi}~}$

$[H^+] = 2\times 10^{-5} \times \frac{0,14~}{0,01~\times 1}$

$[H^+] = 2,8\times 10^{-4}~M$

Selanjutnya,

$pH = - log [H^+]$

$pH = - log [2,8\times 10^{-4}]$

pH = 4 - log 2,8

Diperoleh nilai pH larutan penyangga sebesar $\boxed{~pH = 4 - log~2,8~}$

Kesimpulan

Berdasarkan langkah-langkah pengerjaan di atas, dapat kita buat catatan sebagai berikut:

Kenali larutan elektrolit asam basa yang bersifat kuat atau lemah. Umumnya elektrolit lemah memiliki data Ka atau Kb yang diberikan di soal.

Siapkan jumlah mol kedua pereaksi dan susun skema reaksi, perhatikan apakah terdapat jumlah pereaksi yang berlebih atau kedua pereaksi habis tak bersisa.

Pada soal ini larutan penyangga terbentuk karena adanya sisa asam lemah beserta garam yang dihasilkan. Dengan kata lain terbentuk pasangan asam-basa konjugasi.

Perhatikan valensi garam yang terbentuk berdasarkan jumlah ion lemahnya.

--------------------------

Pelajari lebih lanjut

Menghitung nilai pH larutan penyangga secara langsung dari pasangan asam-basa konjugasi brainly.co.id/tugas/9945964
Larutan penyangga yang terdapat pada cairan intrasel brainly.co.id/tugas/134676

---------------------------------

Detil jawaban

Kelas : XI

Mapel : Kimia

Bab : Larutan Buffer

Kode : 11.7.8

Kata Kunci : pH larutan penyangga, sistim, buffer, campuran, asam asetat, ion, natrium hidroksida, CH₃COOH, NaOH, CH₃COONa, H₂O, asam, lemah, basa, kuat, sisa, garam, valensi, pasangan, konjugasi, brainly

3 votes Thanks 11