Question

Biji besi yang massanya 2 gram dan hanya mengandung logam besi 28% direaksikan dengan asam klorida sampai semua besi habis bereaksi
Fe(s) + HCl(aq)->FeCl2+H2
Hitunglah volume gas hidrogen yang di hasilkan, diukur pada 27°C, 1 atm. (Ar Fe= 56)

Answer 1

Massa Fe = 0,28 x 2
               =0,56gr
mol Fe= gr/Mr = 0,56/56 = 0,01
reaksi    : Fe(s) + 2HCl(aq)->FeCl2+H2
mol       : 0,01        0.02        0,01    0,01
pada 27C, 1 atm berart STP
mol H2 = V/22.4
VH2=22,4 x mol H2
       =22,4 x 0,01
       = 0,224 L atau 224 ml
jadi VH2 yang dihasilkan adalah 0,224 L atau 224 ml

Answer 2

Volum molar pada (27^0C, 1 atm)


menentukan volum hidrogen yang dihasilkan