Proszę o pomoc w rozwiązaniu zadania (i wyjaśnienie). [jest to zadanie ze zbioru zadań A.Persona- 4.29].
W celu oczyszczenia azotanu(V) sodu przez krystalizację rozpuszczono 360g tej soli w 200g wody w temp. wrzenia wody a następnie ochłodzono roztwór do temp. 288K. Ile wynosi wydajność procentowa oczyszczania, jeśli rozpuszczalność NaNO3 w 288K wynosi 95g/100g H2O.
Robię to zadanie już 3raz i jak na złość, za każdym razem wychodzi mi 52,8%, a prawidłową odpowiedzią jest 47,2%. Jak do niej dojść??
***błędne/ niepełne/ bezsensowne odpowiedzi będą zgłaszane !
More Questions From This User See All
Rozpuszczalność azotanu (V) sodu w temperaturze 100°C wynosi 180g/100g H₂O
100g ----- 180g NaNO₃
200g ---- x = 360g NaNO₃
Więc mamy roztwór nasycony, co ułatwia nam obliczenia.
Rozpuszczalność NaNO₃ w 288K wynosi 95g/100g H2O, a mamy 200g wody, znów korzystamy z proporcji:
100g ----- 95g
200g ----- y = 190g
Jeżeli możemy maksymalnie rozpuścić w tej temperaturze 190g azotanu (V) potasu to pewna ilość z 360g wytrąci się w postaci osadu:
360g - 190g = 170g
To co nam wyszło jest masą powstałego osadu. Gdyby proces przebiegał ze 100% wydajnością powniśmy otrzymać całą masę czyli 360g i znów proporcja, skoro 360g to całość to procent masy wytrąconego osadu określi nam wydajność tego procesu:
360g ------ 100%
170g ------ W ≈ 47.22%
Odp.: Wydajność procentowa tego oczyszczania wynosi ok. 47.22%
Pozdrawiam :)