Question

Berapa pH dari larutan dengan pencampuran 20,00 mL larutan 0,0200 M HCl dan 10,00 mL larutan 0,0500 M NaOH pada 25°C?
A. 1,70
B. 1,88
C. 2,48
D. 11,52
E. 13,00

Answer 1

HCl     ⇒ 0,02 M & 20 ml ⇒ 0,4 mmol 
NaOH ⇒ 0,05 M & 10 ml ⇒ 0,5 mmol


                   HCl + NaOH → NaCl + H₂O
mula            0,4      0,5            -          -
bereaksi      0,4      0,4          0,4      0,4
akhir             -         0,1          0,4      0,4

Perhatikan, terdapat sisa basa kuat. Sehingga nilai pH akan ditentukan oleh konsentrasi dari sisa basa kuat tersebut.
              
                    0,1 mmol           1
[NaOH] =  ----------------- = --------- M
                 (20 + 10) ml        300
                                                          
                                                    1           1
[OH⁻] = valensi basa x M = 1 x ------- = ------- M
                                                   300      300

pOH = - log [OH⁻]
   
        = - log [1/3.10⁻²]
         
        = 2 - log [1/3]
 
        = 2 + log 3

pH = 14 - pOH
   
     = 14 - [2 + log 3]
    
∴ pH = 12 - log 3

Karena log 3 = 0,48 maka 12 - log 3 adalah 12 - 0,48 diperoleh 11,52