Question

Berapa Ph dari 200 mL larutan NH3 0,1 M + 100 Ml larutan Hcl 0, 1 M ?

Answer 1

Ini soal menghitung pH campuran dari dua senyawa.

*mmol amoniak (NH3)= 200 mL x 0,1 M= 20 mmol
*mmol HCl= 10 mmol
*Reaksinya=
 
     NH3 + HCl --> NH4Cl
m:   20      10          -
b:   -10     -10        +10
s:    10       -           10

Dari sebelah reaktan (kiri), terlihat amoniak (basa lemah) bersisa sebesar 10 mmol, berarti menghitung M campurannya untuk mendapatkan pH adalah:
Mcamp= mmol sisa/volume total
           = 10 mmol/200 mL+100 mL
           = 0.03 atau 3 x 10^-2

pOH= -log[OH-]
      = 2-log 3

pH= 14-pOH
    = 12+log 3

Bintangnya ditunggu :)