Question

Berapa mL volume Ba 0,1 M dan Larutah CH3COOH 0,05 M agar diperoleh 400 mL larutan penyangga dengan pH = 5 + 2 Log 2 . (Ka CH3COOH = 10^-5)

Answer 1

PH = 5 + log 4 ; H^+ = 4 × 10^-5

       Ba(OH)2 + 2 CH3COOH ⇒ Ba(CH3COO)2 + 2 H2O
m      0,1x              20
b        0,1x            0,2x                  0,1x                0,2x
s          -              20 - 0,2x            0,1x                0,2x

H^+ = Ka × (mol asam ÷ (mol garam × indeks))
10^-5 = 10^-5 × ( (20 - 0,2x) ÷ (0,1× 2))
2 × 10^-6 = 2 × 10^-4 - 2 × 10^-6x
2 × 10^-6x = 1,98 × 10^-4
       x        = 99 mL

Answer 2

Diket dan dit:
*[CH3COOH] = 0,05 M
*[Ba(OH)2] = 0,1 M
*Volume buffer = 400 mL
*pH = 5 + 2 log 2 atau 5 + log 4 --> [H+] = -4 x 10^-5
*Ka = 10^-5

--> Misalkan volume 2 senyawa tersebut adalah:
Ba(OH)2 = v mL
CH3COOH = (400-v)mL

Sehingga, mol yang didapatkan kedua senyawa adalah:
*n Ba(OH)2 = 0,1 M x v mL = 0,1V
*n CH3COOH = 0,05 M x (400-v)mL = 20 - 0,05V

--> Masukkan ke reaksi kimia setaranya:
     Ba(OH)2 + 2CH3COOH --> (CH3COO)2Ba + 2H2O
m     0,1V         20 - 0,05V
b     -0,1V           -0,2V                 +0,1V
s        -            20 - 0,25V              0,1V

Bersisa asam lemah (CH3COOH) dan garamnya [(CH3COO)2Ba)], maka pakai rumus buffer. Namun, karena buffer yang diambil dari garamnya adalah konjugasinya, maka:
(CH3COO)2Ba ⇔ 2CH3COO- + Ba2+
      0,1V                  0,2V ----------------------> Ambil yang [CH3COO-], maka:

[H+] = Ka x CH3COOH/CH3COO-
-4 x 10^-5 = 10^-5 x (20 - 0,25V) / 0,2V 
-4 = 20 - 0,25V / 0,2V
-80V = 20 -0,25V
-79.75V = 20
V = 0,25 mL