Question

Berapa mL larutan NaOH 1 M yang diperlukan untuk menetralkan 50 mL larutan H₂SO₄ 0,5 M ?
Mohon Bantuannya :)

Answer 1

Reaksi:
H₂SO₄ + 2 NaOH → Na₂SO₄ + 2 H₂O

Dengan menggunakan perbandingan koefisien reaksi, maka dapat diketahui untuk setiap 1 mol H₂SO₄ yang dinetralkan, diperlukan 2 mol NaOH.

mol NaOH = 2 · mol H₂SO₄
                  = (2)(50)(0,5)
                  = 50 mmol

Volume NaOH = mol / M
                        = 50 / 1
                        = 50 mL


SOLVED :)

Answer 2

diketahui :
[NaOH] = 1 M
[H₂SO₄] = 0,5 M
V H₂SO₄ = 50 mL

ditanya :
V NaOH = ...?

Reaksi Penetralan
H₂SO₄ + 2 NaOH  ----> Na₂SO₄+ 2 H₂O

n = M × V

n H₂SO₄ = (koef. H₂SO₄ / koef. NaOH) × n NaOH
n H₂SO₄ = ¹/₂ n NaOH
[H₂SO₄] × V H₂SO₄ = ¹/₂ × [NaOH] × V NaOH
0,5 M × 50 mL = ¹/₂ × 1 M × V NaOH
V NaOH = 2 × 0,5 × 50 = 50 mL