Question

Berapa mL larutan H2SO4 1 M harus ditambahkan kedalam 500mL akuades supaya pHnya menjadi 3? (perubahan volume karena penambahan larutan H2SO4 dapat diabaikan) tolong dengan cara dan hitungannya

Answer 1

M H2SO4 sebesar 1 M kita anggap M1
Volume air kita jadikan V2 = 500 mL

M1 = 1 M
V2 = 500 mL
pH setelah penambahan = 3
valensi asam sulfat = 2 (lihat saja jumlah atom H)

pertama kita cari [H+] asam sulfat 1 M (sebelum penambahan)
[H+] = Ma x Va = 1 x 2 = 2 M ............... kita jadikan sebagai [H+]1

Kedua kita cari [H+] setelah penambahan :)
pH = 3
maka [H+] = 10^-3 ............................. kita jadikan [H+]2

kemudian gunakan rumus ini
[H+]1 . V1 = [H+]2 . V2
2 x V1 = 10^-3  x 500........................ ^ dibaca pangkat
V1 =0,5 / 2 = 0,25 ml

semoga bisa membantu :)

kasih 5 star jika jawaban saya adalah terbaik buat agan :)
semoga membantu,
semangat belajar ya :)

Answer 2

H2SO4 1M..supaya pH menjadi 3 ditambahkan berapa mL ke aquades 500 mL. gunakan rumus pengenceran. H2SO4 1M dianggap sebagai M1 dan V1 yang ditanyakan. supaya pH 3 berarti konsentrasi H^+ adalah 10^-3 sehingga konsentrasi H2SO4 menjadi 1/2 dari 10^-3 atau 5 x 10^-4 ( ini dianggap M2 ) serta V2= 500 mL..
jadi V1. M1 = V2. M2
       V1. 1  =  500. 5. 10^-4
         V1= 25 x 10^-2 = 0,25 mL jadi volume H2SO4 yang ditambahkan ke dalam 500 mL aquades adalah 0,25 mL.