Question

Berapa ml larutan 0,1 M KOH harus dicampur dengan 400 ml larutan CH3COOH yg ph nya sama dengan 3- log 2 supaya diperoleh larutan dapar yang ph nya sama dengan 6-log 6
( K CH3COOH= 10 pangkat -5)
mohon banget dibantu yaa

Answer 1

Diket:
*Massa Ca(OH)2 = 0,37 gram
*Mr Ca(OH)2 = 74 gram/mol
*Volume = 100 mL = 0,1 L

Maksud penambahan volume Ca(OH)2 padat diabaikan, karena adanya pengenceran, sehingga rumus pengenceran dapat diabaikan pada soal ini. Untuk mencari pH cari terlebih dahulu mol lalu molaritasnya.

--> n = g /Mr
        = 0,37 gram / 74 gram/mol
        = 0.005 mol
--> M = n / V (L)
         = 0,005 mol / 0,1 L
         = 5 x 10^-2 molar

Ca(OH)2 termasuk basa kuat, maka [OH-] dan pH bergantung pada molaritas dan valensi basa:
[OH-] = M x valensi basa
         = 5 x 10^-2 x 2
         = 10^-1

pOH =1
pH = 14 - pOH
     = 13