Question

Berapa mililiter larutan HCl 3 M yang harus ditambahkan ke dalam 250 mL larutan 0,2 M natrium format (HCOONa) agar diperoleh larutan buffer yg pH-nya 4,2?

Answer 1

Diketahui :
HCOONa  M = 0,2 M       V = 250 mL
HCl           M = 3 M
Ka = 1,8 x 
pH larutan buffer = 4,2

ditanya :
 V HCl = ......?

Pertama-tama cari [H+] terlebih dahulu melalui pH :
[H+] = 10^-pH = 10^-4,2 = 6,31 x 10^-5
Terus dimasukkin ke rumus [H+] pada larutan buffer
[H+] = Ka x mol asam/mol garam

6,31 x 10^-5 = 1,8 x 10^-4 x (mol asam) / (mol garam)
(mol asam) / (mol garam) = 3,5 x 10^-1

Nah sudah ketemu perbandingan mol asam dan mol garam, selanjutnya dicari mol 

Mol HCl = M x V = 0,2 x 250 = 50 mmol
Mol HCOONa = M x V = 3 x A = 3A mmol

(mol asam) / (mol garam) = 3,5 x 10^-1
50 mmol / 3A mmol = 3,5 x 10^-1
A = 47, 6 mL