Berapa derajat ionisasi larutan asam HX yang memiliki pH=4-log5 dengan Ka=10^-5 ?
Revions
Derajat ionisasi pakai rumus = Akar Ka/Ma jadi disitu diket pH=4-log5(sekitar 3,4 pHnya sbeba log 5=0,6) namun biasanya log tidak dihitung jadi H+=5x10^-4 Ka=10^-5 cari ma/molaritas asam dulu, jadi pakai rumus [H+]=10^-ph [H+]=5*10^-4 lalu masukan di rumush [H+]=akar Ka.Ma [H+]=akar Ka.Ma 5x10^-4=akar 10^-5.Ma 25x10^-8=10^-5.Ma Ma= 25x10^-8/10^-5=25x10^-3 Lalu masukan ke rumus derajat ionisasi = akar Ka/Ma=10^-5/25x10-3=0,04x10^-2 (hasilnya)
cari ma/molaritas asam dulu, jadi pakai rumus [H+]=10^-ph [H+]=5*10^-4 lalu masukan di rumush [H+]=akar Ka.Ma
[H+]=akar Ka.Ma
5x10^-4=akar 10^-5.Ma
25x10^-8=10^-5.Ma
Ma= 25x10^-8/10^-5=25x10^-3
Lalu masukan ke rumus derajat ionisasi = akar Ka/Ma=10^-5/25x10-3=0,04x10^-2 (hasilnya)