Question

bardzo proszę szybko!!!​

Answer 1

Odpowiedź:

Wyjaśnienie:

Dane:                                 Szukane:

T = 298K                                V = ?

p= 1020hPa

Korzystamy z równanie stanu gazu doskonałego (równania Clapeyrona):  

pV=nRT

p - ciśnienie   [hPa]

V - objętość   [dm3]

n - liczba moli

R - stała gazowa = 83,1 [hPa * dm3/mol * K]

T - temperatura  [K]

a.

V = nRT/p

V = 1mol * 83,1[hPa * dm3/mol * K] * 298K / 1020hPa

V= 24,28 dm3  O2

b.

1 mmol= 0,001 mola

n = 0,05  mola

V = nRT/p

V = 0,050 * 83,1 * 298  /1020

V= 1,21 dm3  H2

c.

22,4 dm3 NH3 ........1 mol

10 dm3 NH3.............. x  moli

x = 0,45 mola  NH3

V= nRT/p

V = 0,45 * 83,1 * 298/1020

V= 10,93 dm3  NH3