Question

Bardzo proszę o rozwiązanie:)
zad: oblicz ilu gramów kwasu octowego i ilu gramów metanolu należy użyć w celu otrzymania 220g. octanu metylu , jeżeli wydajność reakcji wynosi 88%

Answer 1

Równanie reakcji:
CH3COOH + CH3OH -> CH3COOCH3 +H20

Masa molowa kwasu: 12+3*1+12+2*16+1=60 g/mol
Masa molowa metanolu: 12+3*1+16+1=32 g/mol
Masa molowa octanu: 3*12+2*16+6*1=74 g/mol

Otrzymano 220g octanu, czyli 220/74 mola = n.
Ponieważ wydajność jest mniejsza niż 100% (część odparowało, część wypił Antek i niemal nie wyciągnął nóg), więc potrzeba wziąć odpowiednio więcej składników. Reakcja zachodzi w proporcji 1:1:1, czyli taka sama liczba moli każdego składnika. Z uwagi na straty należy wziąć n/0,88 mola kwasu i alkoholu, czyli 220/74/0,88= 3,38 mol
co odpowiada:
3,38 * 60 = 202,7 g kwasu
3,38 * 32 = 108,1 g metanolu

Powstanie także:
3,38 * 18 = 60,8 g wody

Spr.
202,7+108,1-60,8=250g - ilość teoretyczna octanu.
Po uwzględnieniu wydajności:
250g * 0,88 = 220g, co się zgadza.