Question

Bardzo proszę o rozwiązanie z wytłumaczeniem. Z góry dziękuję.

Ile gramów estru otrzymano w reakcji kwasu octowego z 300g. alkoholu propylowego, jeżeli wydajność wynosi 70%.

Answer 1

Masa molowa alkoholu propylowego:

M(C3H7OH)=3*12g+8*1g+16g=60g

 

Masa molowa octanu propylu (estru):

M(CH3COOC3H7)=5*12g+10*1g+2*16g=102g

 

Piszemy tę reakcję, a potem podpisujemy pod reagentami dane, a potem układamy proporcje czyli:
C3H7OH+CH3COOH-->CH3COOC3H7+H2O
300g--------------------------xg
60u--------------------------102u

xg=300*102/60
x=510g

 

 

Tyle teroretycznie powinnno powstać estru jeżeliby wydajność wynosiła 100%, ale że wynosi tylko 70% to podstawiamy do wzoru na wydajność procentową:

W%=Wrz/Wt

 

70%=Wrz/510g * 100%   /*510g

Wrz=70%*510/100%

Wrz=357g

Answer 2

MC3H7OH=60u
mCH3COOC3H7=102u
CH3COOH + C3H7OH---->CH3COOC3H7 + H2O
60g alkoholu--------102g estru
300g alkoholu-------xg estru
x=510g estru

510g estru-----100%
xg estru---------70%
x=357g estru