Question

Bardzo proszę o rozwiązanie:

W reakcji kwasu solnego z tlenkiem manganu (IV) powstaje chlorek manganu (II), woda i chlor (w.n.)
MnO2 + 4 HCl -> MnCl2 + 2 H2O + Cl2
Oblicz, ile:
a) moli cząsteczek wody;
b) gramów chlorku manganu;
c) dm3 chloru;
powstanie w reakcji 4,35 g MnO2 z kwasem solnym użytym w nadmiarze.

Answer 1

a)

4,35g                                    x

MnO₂ + 4HCl ---> MnCl₂ + 2H2O + Cl₂

 87g                                  2 mole

 

x=2mole·4,35g/87g=0,1mola

b)

4,35g                      y

MnO₂ + 4HCl ---> MnCl₂ + 2H2O + Cl₂

 87g                     126g

 

y=4,35g·126g/87g=6,3g

c)

4,35g                                                z

MnO₂ + 4HCl ---> MnCl₂ + 2H2O + Cl₂

 87g                                             22,4dm³

 

z=22,4dm³·4,35g/87g=1,12dm³