Question

Oblicz stopień dysocjacji HCN (K =6,17 * 10^-5) w jego wodnym roztworze o pH = 11,06.

czy ktoś mógłby mi to rozjaśnić? Zadanie wiem, że proste, ale liczę jakieś bzdety z których nic nie wychodzi i nie wiem jak to zrobić :/

bardzo proszę o pomoc

Answer 1

HCN ⇔ H⁺ + CN⁻ Stężenie jonów wodorowych jest równe stężeniu zdysocjowanych cząsteczek. Jeśli pH = 11,06??? to [H⁺] = 10⁻¹¹mol/dm³ a to oznaczymy c, przez c₀ oznaczymy całkowite stężenie.

K=α²c₀  a  α= c/c₀ ⇒ c₀ = c/α ⇒ c₀ = [H⁺]/α . Podstawiamy do wzoru na prawo rozcieńczeń K = α²[H⁺]/α ,α się skróci i K = α[H⁺]  ⇒ α = K/[H⁺] Podstawiamy dane: 

Ale te dane  są prawdopodobnie pomylone: pH kwasu nie może mieć wartości powyżej 7, a staa HCN = 7,5·10⁻¹⁰ Sprawdź dane!!