Bardzo proszę o pomoc, nie wiem jak się za to zabrać :( Przygotowano 3 odważki węglanu sodu : 435,8 mg, 417,4 mg i 441,5 mg. Na ich zmiareczkowanie wobec oranżu metylowego zużyto odpowiednio 41,1 ; 39,35 i 41,6 ml kwasu solnego. Oblicz stężenie molowe kwasu.
Na₂CO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O
106g-------2mole
435,8mg---------x
X= 0,4358g*2mole/106g = 0,008223mola
Na₂CO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O
106g-------2mole
417,4mg---------x
X= 0,4174g*2mole/106g = 0,007875mola
Na₂CO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O
106g-------2mole
441,5mg---------x
X= 0,4415g*2mole/106g = 0,00833mola
Liczba moli HCl
n = 0,008223mola + 0,007875mola + 0,00833mola = 0,24428mola
objętość kwasu
V = 41,1 ml + 39,35ml + 41,6ml = =122,05ml = 0,12205dm³
C = n/V = 0,24428mola/0,12205dm³ = 0,2mol/dm³