Question

Bardzo proszę o pomoc.;** Chodzi mi bardziej o napisanie równania reakcji. ;)
Przeprowadzono reakcję strącania ortofosforanu (V) potasu, używając do tego celu 1 mola ortofosforanu(V) potasu i 1 mola chlorku wapnia.Powstały osad odsączono. Oblicz masy soli zawartych w przesączu.

Answer 1

2K₃PO₄ + 3CaCl₂ ---> Ca₃(PO₄)₂ + 6KCl

1) Sprawdzam, którą sól użyto w nadmiarze
2mole K₃PO₄ ------ 3mole CaCl₂
xmoli K₃PO₄ ------- 1mol CaCl₂
x  ≈ 0,67mola K₃PO₄
W nadmiarze użyto ok. 0,33mola K₃PO₄

2) Sprawdzam ile powstało soli rozpuszczalnej
3mole CaCl₂ ------ 6moli KCl
1mol CaCl₂ ------- xmol KCl
x = 2mole KCl

3) W skład przesączu wchodzi: 0,33mola K₃PO₄ oraz 2mole KCl

4) Obliczam masy (tych soli) zawartych w przesączu
M K₃PO₄=212g/mol
n=0,33mola
m=n*M
m=0,33*212
m = 69,96g K₃PO₄
 
M KCl=74,5g/mol
n=2mole
m=n*M
m=2*74,5
m = 149g KCl