Question

banyaknya massa oksigen yang dibutuhkan untuk menghasilkan 45 gram magnesium oksida jika direaksikan dengan 27 gram magnesium adalah ... gram​

Answer 1

Jawaban:

Untuk menentukan berapa banyak massa oksigen yang dibutuhkan untuk menghasilkan 45 gram magnesium oksida (MgO) jika direaksikan dengan 27 gram magnesium (Mg), kita perlu menggunakan hukum perbandingan stoikiometri.

Dalam reaksi pembentukan MgO:

2Mg + O2 -> 2MgO

Perbandingan mol antara magnesium (Mg) dan magnesium oksida (MgO) adalah 2:2 atau 1:1. Ini berarti bahwa jumlah mol magnesium yang direaksikan akan sama dengan jumlah mol magnesium oksida yang dihasilkan.

Jadi, jika Anda memiliki 27 gram magnesium (Mg), itu setara dengan berapa mol magnesium. Anda dapat menghitungnya dengan membagi massa (dalam gram) dengan massa molar magnesium (24 g/mol):

27 g Mg / 24 g/mol = 1.125 mol Mg

Karena perbandingannya adalah 1:1 antara magnesium (Mg) dan magnesium oksida (MgO), maka jumlah mol oksigen (O2) yang dibutuhkan juga adalah 1.125 mol.

Sekarang, kita perlu menghitung massa oksigen (O2) yang sesuai dengan jumlah mol ini. Massa molar oksigen (O2) adalah sekitar 32 g/mol.

Massa oksigen (O2) = jumlah mol O2 × massa molar O2

Massa oksigen (O2) = 1.125 mol × 32 g/mol = 36 gram

Jadi, untuk menghasilkan 45 gram magnesium oksida jika direaksikan dengan 27 gram magnesium, dibutuhkan sekitar 36 gram oksigen.