romayuli05
32. ΔH = -393,5 kj/mol mol = 3mol Q = ΔH x mol Q = 393,5 KJ/mol x 3 mol Q = 1180,5 KJ maka energi yg diperlukan/diterima/diserap = + 1180,5 karena Q benilai positif (+) artinya menerima/menyerap/diperlukan
33. sistem menyerap kalor sebesar 232 kkal artinya Q bernilai positif ( Q = + 232 kkal) dan sistem melakukan kerja sebesar 125 kkal artinya Q benilai positif ( Q = + 125 kkal )
jadi perubahan energi (ΔQ) yg dialami sistem adalah ΔQ = Q1 + Q2 ΔQ = + 232 kkal + 125 kkal ΔQ = + 357 kkal
mol = 3mol
Q = ΔH x mol
Q = 393,5 KJ/mol x 3 mol
Q = 1180,5 KJ
maka energi yg diperlukan/diterima/diserap = + 1180,5
karena Q benilai positif (+) artinya menerima/menyerap/diperlukan
33. sistem menyerap kalor sebesar 232 kkal artinya Q bernilai positif ( Q = + 232 kkal) dan sistem melakukan kerja sebesar 125 kkal artinya Q benilai positif ( Q = + 125 kkal )
jadi perubahan energi (ΔQ) yg dialami sistem adalah
ΔQ = Q1 + Q2
ΔQ = + 232 kkal + 125 kkal
ΔQ = + 357 kkal