Bantu jawab soal nomor 1, 2, dan 3 dengan cara....
1. Jelaskan tentang teori asam basa Arrhenius serta berikan masing-masing satu contoh!
2. 10 ml larutan H₂SO₄ dititrasi dengan larutan NaOH NaOH 0,2 M dan diperoleh data... (GAMBAR)
3. (GAMBAR)
1. Jelaskan tentang teori asam basa Arrhenius serta berikan masing-masing satu contoh!
2. 10 ml larutan H₂SO₄ dititrasi dengan larutan NaOH NaOH 0,2 M dan diperoleh data... (GAMBAR)
3. (GAMBAR)
More Questions From This User See All
Kimia SMA Kelas XI
[1] Arhenius
⇒ Asam adalah zat yang dalam pelarut air menghasilkan ion H⁺
Contohnya
HCl → H⁺ + Cl⁻
H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄²⁻
⇒ Basa adalah zat yang dalam pelarut air menghasil ion OH⁻
Contohnya
NaOH → Na⁺ + OH⁻
Ca(OH)₂ → Ca²⁺ + 2OH⁻
[2] Volum NaOH adalah nilai rata-rata pada tabel.
Vbasa = [14 + 15 + 16] / 3 = 15 ml
Vasam.[H⁺] = Vbasa.[OH⁻]
10.[H⁺] = 15.[0,2 x 1]
[H⁺] = 0,3 molar
pH = - log [H⁺]
pH = - log [3 x 10⁻¹]
∴ pH = 1 - log 3
[3]
Uji PP menghasilkan warna merah ⇒ pH > 10
Uji MM menghasilkan warna kuning ⇒ pH > 6,5
Uji MO menghasilkan warna jingga ⇒ pH > 4,4
Jadi perkiraan nilai pH untuk limbah tersebut adalah pH > 10 yang ditentukan dari irisan dari ketiga pertidaksamaan di atas.