(b) Kecepatan molekul gas rata-rata adalah: v = N1v1 + N2v2 + … .N5v5N1 + N2 + …… N5 v = 1(500) + 1(600) +1(700) +1(800) +1 (900) = 700 m/s <-- 1 + 1 + 1 + 1 + 1 Jadi kecepatan efektif (vrms) gas tidak sama dengan kecepatan rata-rata (v) gas tersebut.
PV = n R T
R,n dan T tetap maka : PV = c
tekanan di dasar : P1 = 76 + ρ air.g.h / ρ raksa
tekanan di permukaan : P2 = 76
V2 = 2V1
P1.V1=P2.V2
(76+10h/13.6).V1=76.2V1
10h/13.6=76
h=103.36 m <--
No.12 :
Diket :
T1 : 6℃ = 279K
T2 : 36℃ = 310K
P1.V1/T1 = P2.V2/T2
(9x20)/279 = (9,5xV2)/310
180/279 = (9,5xV2)/310
2945xV2 = 55800
V2 = 55.800/2945
= 18,94 Kg <--
No.13 :
Diketahui :
n : 2 mol
R : 8,31
T : 20℃ = 293 K
a) U = 3/2 n R T
= 3/2 x 2 x 8,31 x 293
= 7304,49 J <--
b) N = n.No
= 2 x 6,02.10^23
= 12,04 x 10^23
Ek = U/N
= 7304,49 J / 12,04 x 10^23
= 6,06 x 10^-21 J <--
No.14 :
Penyelesaian:
(a) Kecepatan efektif molekul gas adalah:
Vrms = _ N1v12+ N2v22+ … .N5v52N1 + N2 + …… N5
Vrms = 1(500)2 +1(600)2 + 1(700)2 + 1(800)2 + 1(900)2
1 + 1 + 1 + 1 + 1= 7,14,14 m/s <--
(b) Kecepatan molekul gas rata-rata adalah:
v = N1v1 + N2v2 + … .N5v5N1 + N2 + …… N5
v = 1(500) + 1(600) +1(700) +1(800) +1 (900) = 700 m/s <--
1 + 1 + 1 + 1 + 1
Jadi kecepatan efektif (vrms) gas tidak sama dengan kecepatan rata-rata (v) gas tersebut.
Semoga membantu :)
PV = n R T
P1 = 76 + rho air . g.h / rho raksa
P2 = 76
V2 = 2V1 P1.V1 = P2.V2 (76 + 10 / 13(6)).
V1 =76 . 2
V1 10h /13.6 = 76
h =103.36 m
Jawab No.12
T1 : 6℃ = 279K
T2 : 36℃ = 310K
P1.V1/T1 = P2.V2/T2
(9 x 20) / 279 = (9,5 x V2) /310
180 / 279 = (9,5 x V2) / 310
2945 x V2 = 55800
V2 = 55800 / 2945= 18,94 Kg
Jawab No.13
Diketahui :
n : 2 mol
R : 8,31
T : 20℃ = 293 K
a) U = 3/2nRT= 3/2 x 2 x 8,31 x 293= 7304,49 J
b) N = n.No= 2 x 6,02.10^23= 12,04 x 10^23
Ek = U/N= 7304,49 J / 12,04 x 10^23 = 6,06 x 10^-21 J
Jawab No.14
(a) Vrms = 1(500)2 +1(600)2 + 1(700)2 + 1(800)2 + 1(900)
21 + 4= 7,14,14 m/s
(b) v = 1(500) + 1(600) +1(700) +1(800) +1 (900) = 700 m/s
1 + 4
(vrms) gas tidak sama dengan kecepatan rata-rata