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Oxidante: HNO3. El N se reduce de +5 en el HNO3 a +2 en el NO Reductores: el N y el S del N2S. El N se oxida de +1 en el N2S a +2 en el NO y el S, de -2 en el N2S a +6 en el H2SO4.
Método del ion-electrón
Semirreacción del oxidante: NO3(-) + 4 H(+) + 3 e(-) → NO + 2 H2O
Semirreacción de los reductores: N2S + 6 H2O → 2 NO + SO4(2-) + 12 H(+) + 10 e(-)
Multiplicando por 10 la primera y por 3 la segunda y sumando queda 10 NO3(-) + 3 N2S + 40 H(+) + 18 H2O → 10 NO + 6 NO + 3 SO4(2-) + 20 H2O + 36 H(+)
Reductores: el N y el S del N2S. El N se oxida de +1 en el N2S a +2 en el NO y el S, de -2 en el N2S a +6 en el H2SO4.
Método del ion-electrón
Semirreacción del oxidante:
NO3(-) + 4 H(+) + 3 e(-) → NO + 2 H2O
Semirreacción de los reductores:
N2S + 6 H2O → 2 NO + SO4(2-) + 12 H(+) + 10 e(-)
Multiplicando por 10 la primera y por 3 la segunda y sumando queda
10 NO3(-) + 3 N2S + 40 H(+) + 18 H2O → 10 NO + 6 NO + 3 SO4(2-) + 20 H2O + 36 H(+)
Simplificando
10 NO3(-) + 3 N2S +4 H(+) → 16 NO + 3 SO4(2-) + 2 H2O
Sumamos 6 H(+) en los dos miembros para escribir la ecuación completa:
10 HNO3 + 3 N2S → 16 NO + 3 H2SO4 + 2 H2O