Suatu senyawa karbon mengandung unsur C, H, dan O. Pada pembakaran 9,2 gram senyawa tersebut, diperoleh 17,6 g CO₂ dan 10,8 g H₂O. Bila massa molekul relatif senyawa tersebut adalah 46, tentukan rumus molekulnya.
ArH = 1 C = 12 O = 16
AHOKISHI
Coba ya nCO2= m / mr = 17,6 / 44 = 0,4 mol nH2O =10,8 / 18 = 0,6 mol nCO2 : nH2O = 0,4 : 0,6 = 2 : 3 persamaan reaksi 1 CxHyOz + O2 ---> 2CO2 + 3 H2O dari hasil produk kelihatan bahwa atom C=2, H=6 mr senyawa = 46, =12*(2)+6*(1)+16z=46 = 16z=46-30---------> z=1 jadi senywa tersebut adalah C2H6O = dimetil eter
nCO2= m / mr = 17,6 / 44 = 0,4 mol
nH2O =10,8 / 18 = 0,6 mol
nCO2 : nH2O = 0,4 : 0,6 = 2 : 3
persamaan reaksi 1
CxHyOz + O2 ---> 2CO2 + 3 H2O
dari hasil produk kelihatan bahwa atom C=2, H=6
mr senyawa = 46, =12*(2)+6*(1)+16z=46
= 16z=46-30---------> z=1
jadi senywa tersebut adalah C2H6O = dimetil eter
----cmiiw