Question

BŁAGAM O POMOC
Czterech uczniów A – D rozpuszczało cynk w kwasie solnym. Każdy z nich zebrał wodór i obliczył jego ilość w warunkach normalnych: uczeń A otrzymał 0,5 mola wodoru, uczeń B – 2,24 dm3 H2, uczeń C – 2 g wodoru a uczeń D – 9,03 · 1022 cząsteczek wodoru. Oblicz, który uczeń rozpuścił najwięcej a który najmniej cynku.

Answer 1

Odpowiedź:

Wyjaśnienie:

Aby porównać ilości rozpuszczonego cynku, należy przeliczyć ilość uzyskanego wodoru na masy cynku. Masa molowa wodoru wynosi około 1 g/mol, czyli 1 mola wodoru odpowiada masie 1 g.

Masa molowa cynku to około 65,4 g/mol, co oznacza, że z 1 mola cynku powstaje 2 mola jonów wodorowych (H+) i 1 mola wodoru.

Aby obliczyć ilość molową cynku, należy podzielić ilość uzyskanego wodoru przez 2. Następnie należy pomnożyć ilość molową cynku przez jego masę molową, aby uzyskać masę rozpuszczonego cynku.

Aby porównać, którego ucznia rozpuścił najwięcej cynku, należy porównać masy cynku, które rozpuścili.

Aby obliczyć, który uczeń rozpuścił najmniej cynku, trzeba porównać ilości wodoru, które uzyskali, ponieważ to ona określa ilość reagującego cynku.

Aby dokonać obliczeń, należy przeliczyć podane ilości wodoru na masy cynku:

Uczeń A uzyskał 0,5 mola wodoru, co oznacza, że rozpuścił 0,25 mola cynku. Masa rozpuszczonego cynku wynosi 0,25 mol * 65,4 g/mol = 16,35 g.

Uczeń B uzyskał 2,24 dm3 = 0,00224 m3 wodoru, co odpowiada 0,00224 m3 / 0,0224 m3/mol = 0,1 mol wodoru. Zatem rozpuścił 0,05 mola cynku. Masa rozpuszczonego cynku wynosi 0,05 mol * 65,4 g/mol = 3,27 g.

Uczeń C uzyskał 2 g wodoru, co oznacza, że rozpuścił 0,02 mola cynku. Masa rozpuszczonego cynku wynosi 0,02 mol * 65,4 g/mol = 1,31 g.

Uczeń D uzyskał 9,03 · 1022 cząsteczek wodoru, co odpowiada 9,03 · 1022 / 6,022 · 1023 = 0,015 mol wodoru. Rozpuścił więc 0,0075 mola cynku. Masa rozpuszczonego cynku wynosi 0,0075 mol * 65,4 g/mol = 0,49 g.

Zatem uczeń B rozpuścił najwięcej cynku (3,27 g), a uczeń D rozpuścił najmniej cynku (0,49 g).