Question

Bagam o Pomoc !!

1. Jaka objętość w warunkach normalnych zajmie:

a) 0,5 mola tlenku siarki (VI)

b) 160 g tlenku siarki (VI)

c) 12,04 * 10^23 cząsteczek tlenku węgla (IV)

2. Jaką ilość moli stanowi

a) 88g tlenku węgla (IV)

b) 44,8 dm3 azotu (warunki norm.)

c) 12,04*10^23 atomów cynku

3. Oblicz masę wodorotlenku wapnia powstającą w wyniku reakcji 22,4g tlenku wapnia z wodą.

Answer 1

zad 1

a) 1 mol SO3 ------ 22,4dm3

    0,5 mola SO3 ----- x dm3

x = 11,2 dm3

 

b) 

 Masa SO3 = 80g/mol

 

1 mol SO3 ----- 80g

x mola SO3 ----- 160g

x = 2 mole SO3

 

1 mol SO3 ------- 22,4 dm3

2 mole SO3 ------ x dm3

x = 44,8 dm3

 

c)  1 mol CO2 = 6,02*10^23 cząsteczek

 

6,02*10^23 cząsteczek -------- 22,4dm3

12,04*10^23 cząsteczek -------- x dm3

x = 44,8 dm3

 

zad 2

a) Masa CO2 = 44g

 

1 mol CO2 --------- 44g

x mola CO2 -------- 88g

x = 2 mole CO2

 

b) Masa N2 = 28g = 1 mol

 

1 mol N2 --------- 22,4dm3

x mola N2 -------- 44,8 dm3

x = 2 mole N2

 

c) Masa Zn = 65,4g = 1 mol = 6,02*10^23 atomów

 

1 mol Zn --------- 6,02*10^23 atomów

x mola Zn -------- 12,04*10^23 atomów

x = 2 mole Zn

 

zad 3

CaO + H2O -----> Ca(OH)2

 

Masa CaO = 56g

Masa Ca(OH)2 = 74g

 

wg reakcji:

jeżeli z 40g CaO --------- powstaje 74g Ca(OH)2

to z 22,4g CaO ----------- powstaje x g Ca(OH)2

x = 41,44g Ca(OH)2

 

Odp: W tej reakcji powstnie 41,4g Ca(OH)2.