Bagaimana cara menghitung konsentrasi ion H+ maupun ion OH- apabila diketahui PH dari suatu larutan? contoh soal: hitung konsentrasi ion H+ dari larutan HNO3 dengan PH 1,523
Amaldoft
Ada 5 aturan rumus: 1. [H+] = pH 2. [OH-] = pOH 3. pH --> [H+], menjadi [H+] = 10^-pH ; begitu juga dengan pOH. 4. pH = 14 - pOH 5. [H+] [OH-] = 10^-14
Dari contoh soalmu, pH = 1,523, maka [H+] = 10^-1,523
Contoh lagi, misal pH = 3 - log 2, maka [H+] = 2 x 10^-3 Atau, pOH = 12 - log 8, maka [OH-] = 8 x 10^-12
15 votes Thanks 54
niahrdianti
berarti konsentrasi ion H+ nya cukup 10^-PH? kalo untuk konsentrasi ion OH- caranya sama kayak gitu kak?
Amaldoft
Kalau ditanya [OH-] dan diket hanya [H+] , maka pakai rumus ke-5. Kalau ditanya pOH dan diket pH, maka pakai rumus ke-4.
XianLie
PH= - log H+ contoh H+ = 10^-1 ----> pH = 1 H+ = 10^-2 ----> pH = 2 berarti kalo pH = 1,523 H+ = 10^-1,523 masukin ke kalkulator nilainya = 2,999 x 10^-2 M
nah kalo itu OH- dari pH buat ke pOH pOH = 14 (ini udah tetapan dalam keadaan standar) - pH terus pOH juga sama kaya pH, cuma nanti jadinya OH- contoh : pOH = 3 ----> OH- = 10^-3
7 votes Thanks 18
niahrdianti
makasih ya, jawabannya sangat membantu^^
1. [H+] = pH
2. [OH-] = pOH
3. pH --> [H+], menjadi [H+] = 10^-pH ; begitu juga dengan pOH.
4. pH = 14 - pOH
5. [H+] [OH-] = 10^-14
Dari contoh soalmu, pH = 1,523, maka [H+] = 10^-1,523
Contoh lagi, misal pH = 3 - log 2, maka [H+] = 2 x 10^-3
Atau, pOH = 12 - log 8, maka [OH-] = 8 x 10^-12
contoh H+ = 10^-1 ----> pH = 1
H+ = 10^-2 ----> pH = 2
berarti kalo pH = 1,523 H+ = 10^-1,523
masukin ke kalkulator nilainya = 2,999 x 10^-2 M
nah kalo itu OH- dari pH buat ke pOH
pOH = 14 (ini udah tetapan dalam keadaan standar) - pH
terus pOH juga sama kaya pH, cuma nanti jadinya OH-
contoh :
pOH = 3 ----> OH- = 10^-3