Ba: + :O: → [Ba]+2 [:O:]
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a) ¿Qué ocurre con el bario?
b) Y, ¿con el oxígeno?
c) ¿Cuál elemento se oxida y cuál se reduce?
d) ¿Cómo actúan el bario y el oxígeno en esta reacción?
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a) ¿Qué ocurre con el bario?
b) Y, ¿con el oxígeno?
c) ¿Cuál elemento se oxida y cuál se reduce?
d) ¿Cómo actúan el bario y el oxígeno en esta reacción?
Para la ecuación mostrada, que representa la formación del Óxido de Bario, se tiene que:
a) El Bario cede electrones.
b) El Oxígeno acepta electrones.
c) El Bario se oxida y el Oxígeno se reduce.
d) El Bario actúa como agente Reductor y el Oxígeno, como agente Oxidante.
¿Qué ocurre en la formación del Óxido de Bario?
La ecuación dada:
Ba: + : O : → [Ba]⁺² [O]⁻² (el átomo de O tiene 6 puntos alrededor)
Indica que:
Para formar el compuesto Óxido de Bario, el elemento Bario cede 2 electrones de valencia y pasa a formar el catión divalente Ba⁺² y el Oxígeno, que tiene 6 electrones de valencia, acepta los 2 electrones del átomo de Bario y completa su octeto, formando el anión divalente O⁻².
El enlace se forma por atracción electrostática entre los iones.
Entonces, tenemos que:
El Bario (Ba) se oxida (cede electrones)
El Oxigeno (O) se reduce (gana electrones)
Por lo tanto:
En la reacción, el Bario actúa como agente Reductor y el Oxígeno actúa como agente Oxidante.
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