Ayudenme porfavor
Gracias..
A. Se tienen 5 gramos de Un gas ideal a presión constante en un recipiente de 8,5 litros a 27°C y calentamos el gas a 118°c ¿Cuál será el nuevo volumen?
B. A una presión de 350 torr, por una masa de nitrógeno ocupa un volumen de 2,5 litros. Hallar el volumen que ocupa el gas a la presión de una atmósfera y temperatura constante
C. ¿ Cuántos moles de hidrógeno se encuentran en una muestra de 2,35 litros a 42°C y 124 atm?
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A. Se tienen 5 gramos de Un gas ideal a presión constante en un recipiente de 8,5 litros a 27°C y calentamos el gas a 118°c ¿Cuál será el nuevo volumen?
B. A una presión de 350 torr, por una masa de nitrógeno ocupa un volumen de 2,5 litros. Hallar el volumen que ocupa el gas a la presión de una atmósfera y temperatura constante
C. ¿ Cuántos moles de hidrógeno se encuentran en una muestra de 2,35 litros a 42°C y 124 atm?
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Si dividimos ambas expresiones, como es la misma cantidad, n no varía, y la presión tampoco varía, ambas se anulan, nos queda una expresión así:
V1/V2=T1/T2, despejando V2=V1*T2/T1
Para poder utilizar esta fórmula, se debe utilizar valores absolutos de la temperatura (grados Kelvin)
27ºC=27+273=300 K
118 ºC= 118+273= 391 K
Ya podemos aplicar la fórmula:
V2=8.5 Litros * 391/300= 11.08 LitrosSource(s):Ingeniero técnico industrial, y estudiante de ingeniería superior