La masa molecular del es: 2·1 + 1·12 + 3·16 = 62 g/mol
La respuesta es e) 3,5.
Ejercicio 47.
Basta con determinar cuántos gramos de agua tendrán un número de moléculas igual al número de Avogadro, es decir, cuál es la masa molecular del agua ( = 2·1 + 1·16 = 18 g/mol). Luego hay que considerar que cada molécula tiene un total de 3 átomos (uno de oxígeno y dos de hidrógeno):
La respuesta es c).
Ejercicio 44.
La tabla se puede completar considerando que el cociente entre "m" y el "Nº at-g" es igual a "P.A".También se cumple que el producto de "P.A" por el "Nº at-g" es igual a "m". La tabla queda como:
39 78 2 20 100 5 12 48 4
La suma buscada es: 12 + 78 + 5 = 95.
Ejercicio.
Primero vamos a calcular cuántos moles de benceno son las moléculas dadas y luego, con la masa molecular, la masa del total de ellas:
La masa molecular del benceno es: 6·12 + 6·1 = 78 g/mol.
La respuesta es c).
Ejercicio 45.
La masa atómica del bromo es 80 g/mol, por lo que los 2,5 at-g de Br equivalen a:
La masa molecular del
La respuesta es e) 3,5.
Ejercicio 47.
Basta con determinar cuántos gramos de agua tendrán un número de moléculas igual al número de Avogadro, es decir, cuál es la masa molecular del agua (
La respuesta es c).
Ejercicio 44.
La tabla se puede completar considerando que el cociente entre "m" y el "Nº at-g" es igual a "P.A".También se cumple que el producto de "P.A" por el "Nº at-g" es igual a "m". La tabla queda como:
39 78 2
20 100 5
12 48 4
La suma buscada es: 12 + 78 + 5 = 95.
Ejercicio.
Primero vamos a calcular cuántos moles de benceno son las moléculas dadas y luego, con la masa molecular, la masa del total de ellas:
La masa molecular del benceno es: 6·12 + 6·1 = 78 g/mol.
La respuesta es c).
Ejercicio 45.
La masa atómica del bromo es 80 g/mol, por lo que los 2,5 at-g de Br equivalen a:
Calculamos los moles de átomos de O y su masa:
La masa total es: 200 + 48 = 248 g.
La respuesta es b).