Question

Ayúdenme con esta tarea de química por favor!!

1.- Observa las configuraciones electrónicas.
*Elemento A: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴
*Elemento B: 1s²2s²2p⁶3s²
*Elemento C: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹
*Elemento D: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁴
*Elemento E: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

Responde:
a) Señala el grupo y el período al que pertenece cada uno de los elementos anteriores.
b) Ubica en la tabla periódica el elemento descrito en cada caso.
c) Clasifica los elementos anteriores como representativos, de transmisión o gases nobles.
d) Indica cuáles de estos elementos son metales y cuáles no son metales.
e) Ordena estos elementos de menor a mayor radio atómico.
f) Determina cuál de estos elementos tiene mayor potencial de ionización y mayor afinidad electrónica.

Answer 1

Elemento A: Azúfre (S)

Elemento B: Magnesio (Mg)

Elemento C: Potasio (K)

Elemnto D: Cromo (Cr)

Elemento E: Argón (Ar)

a) Elemento Grupo Periodo

A VIA 3

B IIA 3

C IA 4

D VIB 4

E VIIIA 3

c) Elemento A: No metal

Elemento B: Alcalino térreos(Representativos)

Elemento C: Metales Alcalinos (Representativos)

Elemnto D: Metales de transición

Elemento E: Gases Nobles

d) Elemento A: No metal

Elemento B: Metal

Elemento C: Metal

Elemnto D: Metal

Elemento E: Gas noble

e) Radio atómico: Menor a mayor

Elemento E, Elemento A, Elemento D, Elemento B, Elemento C

f) El potencial de ionización y la afinidad electrónica aumentan de Izquierda a derecha en la tabla periódica y de abajo hacia arriba, por lo tanto los no metales como el azúfre (S) tienen una alta afinidad electrónica y potencial de ionización, en esto no se toma en cuenta a los gases nobles, por lo tanto el Argón no podría ser el que tenga mayor.