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El Cu pasa de 0 a +2: se oxida. Es el reductor.
El N pasa de +5 a +2: se reduce. Es el oxidante.
Semirreacción del reductor:
Cu → Cu(2+) + 2 e(-)
Semirreacción del oxidante:
NO3(-) + 4 H(+) + 3 e(-) → NO + 2 H2O
Multiplicando la primera por 3 y la segunda por 2 y sumándolas para eliminar los electrones queda
3 Cu + 2 NO3(-) + 8 H(+) → 3 Cu(2+) + 2 NO + 4 H2O
Para emparejar cationes con aniones sumaremos 6 iones NO3(-) en ambos miembros:
3 Cu + 8 HNO3 → 3 Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O