El átomo está formado por electrones de carga negativa incrustados en una esfera de carga positiva como en un "pudin de pasas". Dichos electrones están repartidos de manera uniforme en todo el átomo. El átomo es neutro de manera que las cargas negativas de los electrones se compensan con la carga positiva. J. J. Thomson obtuvo las evidencias para este modelo a partir del estudio mediante rayos catódicos en un tubo de vacío que eran desviados al aplicar un campo magnético.
Modelo Atómico de Rutherford:
En este modelo el átomo está formado por dos regiones: una corteza y un núcleo. En la corteza del átomo se encuentran los electrones girando a gran velocidad alrededor del núcleo. El núcleo es una región pequeña que se encuentra en el centro del átomo que posee la carga positiva y posee la práctica totalidad de la masa del átomo.
Modelo Atómico de Bohr:
Los electrones describen órbitas circulares estables alrededor del núcleo del átomo sin radiar energía
Los electrones solo se pueden encontrar en ciertas órbitas (no todas las órbitas están permitidas). La ditancia de la órbita al núcleo se determina según el número cuántico n (n=1, n=2, n=3...):
radio de la órbita (en Ångströms) → r = 0,529 · n2
Los electrones solo emiten o absorben energía en los saltos entre órbitas. En dichos saltos se emite o absorbe un fotón cuya energía es la diferencia de energía entre ambos niveles determinada por la fórmula:
Ea - Eb = h · v = h · (RM · [1/nb2 - 1/na2]
LEUCIPO Y DEMOCRITO:
La primera aparición conocida del concepto de átomo procede de una escuela filosófica griega (Demócrito, Leucipo), la cual consideraba que la sustancia esencial de cualquier objeto debía permanecer constante, y trató de conciliar esa idea con el hecho de que en la materia se puede observar un cambio constante.
PRIMERA TEORIA ATOMICA:
Demócrito sustenta la teoría de la emisión, o corpuscular, según la cual, el sentido de la visión es posible por la proyección de partículas que provienen de los objetos mismos. Esta fue sólo la primera de las teorías que existen sobre la luz en la historia de la física. Al principio, para los primeros filósofos prevaleció un principio aritmético-geométrico para explicar muchos hechos y fenómenos. Por ejemplo, Demócrito explicaba el sabor de las cosas basado en estos principios.
2.
a) verdadera: La carga positiva está concentrada en un núcleo central, de manera que las partículas positivas que pasan muy cerca de él se desvían bastante de su trayectoria inicial y sólo aquellas pocas que chocan directamente con el núcleo regresan en la dirección de la que proceden.
b) FALSO. SON CORRIENTES de partículas con carga negativa.
c) VERDADERO. Ocurre por excitación de los electrones dentro del átomo.
d) BOHR PLANEO:
“ Cuando un electrón pasa de una órbita externa a una más interna, la diferencia de energía entre ambas órbitas se emite en forma de radiación electromagnética.” Mientras el electrón se mueve en cualquiera de esas órbitas no radia energía, sólo lo hace cuando cambia de órbita. Si pasa de una órbita externa (de mayor energía) a otra más interna (de menor energía) emite energía, y la absorbe cuando pasa de una órbita interna a otra más externa.
Modelo Atómico de Thomson (1904)
El átomo está formado por electrones de carga negativa incrustados en una esfera de carga positiva como en un "pudin de pasas". Dichos electrones están repartidos de manera uniforme en todo el átomo. El átomo es neutro de manera que las cargas negativas de los electrones se compensan con la carga positiva. J. J. Thomson obtuvo las evidencias para este modelo a partir del estudio mediante rayos catódicos en un tubo de vacío que eran desviados al aplicar un campo magnético.
Modelo Atómico de Rutherford:
En este modelo el átomo está formado por dos regiones: una corteza y un núcleo. En la corteza del átomo se encuentran los electrones girando a gran velocidad alrededor del núcleo. El núcleo es una región pequeña que se encuentra en el centro del átomo que posee la carga positiva y posee la práctica totalidad de la masa del átomo.
Modelo Atómico de Bohr:
Los electrones describen órbitas circulares estables alrededor del núcleo del átomo sin radiar energía
Los electrones solo se pueden encontrar en ciertas órbitas (no todas las órbitas están permitidas). La ditancia de la órbita al núcleo se determina según el número cuántico n (n=1, n=2, n=3...):
radio de la órbita (en Ångströms) → r = 0,529 · n2
Los electrones solo emiten o absorben energía en los saltos entre órbitas. En dichos saltos se emite o absorbe un fotón cuya energía es la diferencia de energía entre ambos niveles determinada por la fórmula:
Ea - Eb = h · v = h · (RM · [1/nb2 - 1/na2]
LEUCIPO Y DEMOCRITO:
La primera aparición conocida del concepto de átomo procede de una escuela filosófica griega (Demócrito, Leucipo), la cual consideraba que la sustancia esencial de cualquier objeto debía permanecer constante, y trató de conciliar esa idea con el hecho de que en la materia se puede observar un cambio constante.
PRIMERA TEORIA ATOMICA:
Demócrito sustenta la teoría de la emisión, o corpuscular, según la cual, el sentido de la visión es posible por la proyección de partículas que provienen de los objetos mismos.
Esta fue sólo la primera de las teorías que existen sobre la luz en la historia de la física.
Al principio, para los primeros filósofos prevaleció un principio aritmético-geométrico para explicar muchos hechos y fenómenos. Por ejemplo, Demócrito explicaba el sabor de las cosas basado en estos principios.
2.
a) verdadera: La carga positiva está concentrada en un núcleo central, de manera que las partículas positivas que pasan muy cerca de él se desvían bastante de su trayectoria inicial y sólo aquellas pocas que chocan directamente con el núcleo regresan en la dirección de la que proceden.
b) FALSO. SON CORRIENTES de partículas con carga negativa.
c) VERDADERO. Ocurre por excitación de los electrones dentro del átomo.
d) BOHR PLANEO:
“ Cuando un electrón pasa de una órbita externa a una más interna, la diferencia de energía entre ambas órbitas se emite en forma de radiación electromagnética.”
Mientras el electrón se mueve en cualquiera de esas órbitas no radia energía, sólo lo hace cuando cambia de órbita. Si pasa de una órbita externa (de mayor energía) a otra más interna (de menor energía) emite energía, y la absorbe cuando pasa de una órbita interna a otra más externa.