AYUDAA
El octano, C8H18, se quema de acuerdo a la siguiente reacción: C8H18 + O2 → CO2 + H2O
a) ¿Cuántos gramos de H2O se producen cuando se queman 1,96 moles de C8H18?
b) ¿Qué volumen de CO2 se obtiene a C.N.P.T a partir de 1,96 moles de C8H18?
El octano, C8H18, se quema de acuerdo a la siguiente reacción: C8H18 + O2 → CO2 + H2O
a) ¿Cuántos gramos de H2O se producen cuando se queman 1,96 moles de C8H18?
b) ¿Qué volumen de CO2 se obtiene a C.N.P.T a partir de 1,96 moles de C8H18?
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En la reacción
C8H18 + O2 → CO2 + H2O
Se producen 17,6 moles de H2O cuando se queman 1,96 moles de C8H18
El volumen de CO2 producido es 351,6 L
Para la obtención de las respuestas anteriores se procedió de la siguiente manera:
Procedimiento
Se balanceó la ecuación:
2C8H18 + 25O2 → 16CO2 + 18H2O
Se aplicó una regla de tres:
17,64 moles de H2O = 1,96 moles de C8H18 x 18 moles de H2O / 2 moles de C8H18
Se aplicó la ecuación de gases ideales
p.v = n.r.t
donde en condiciones normales
P= 1 atm
t = 273,15 °K
r = 0,082 atm L / mol.K
Se calcula el número de moles de CO2, o sea, n.
15,7 moles de CO2 = 1,96 moles de C8H18 x 16 moles de CO2/ 2 moles de C8H18
Luego se despeja V
V = n. r. t / P
V = 15,7. 0,082. 273,15/ 1 atm
V = 351,6 L
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