Question

Ayudaaaaaaaaaaaaaaaaa
que es la precipitación en métodos de separación de mezclas

Answer 1

Precipitación. Fundamento de la Técnica. La precipitación es un proceso de obtención de un sólido a partir de una disolución. Puede realizarse por una reacción química, por evaporación del disolvente, por enfriamiento repentino de una disolución caliente, o por cambio de polaridad del disolvente.

Answer 2

Respuesta:

OBJETIVOS

Utilizar dos métodos de separación y de purificación comúnmente empleados en un

laboratorio de Química.

Conocer el fundamento físico-químico de esos métodos

Aprender a purificar una sustancia mediante las técnicas de cristalización y posterior

filtración a vacío.

FUNDAMENTO TEÓRICO

El valor de la máxima solubilidad de una sustancia en un determinado disolvente es

un valor límite en unas condiciones de presión y temperatura dadas. Por tanto, y siempre

que estemos en condiciones de equilibrio, cualquier proceso que tienda a aumentar la

concentración de una disolución saturada (de sólido en líquido) provocará la aparición del

exceso de sólido. Si el sólido se forma de un modo rápido, desordenado, en muchos puntos

simultáneamente (“núcleos de cristalización”), y las partículas son, en consecuencia, de

tamaño muy pequeño, hablaremos de un proceso de precipitación. Si, por el contrario, el

sólido se forma de un modo lento, ordenado, en pocos núcleos, con la aparición de

partículas poliédricas de tamaño apreciable (a veces a simple vista) de morfología

característica (“cristales”), hablaremos de un proceso de cristalización.

La diferencia fundamental entre uno y otro proceso se encuentra en la velocidad con

la que se llevan a cabo y en el grado de control que se ejerza sobre las variables que en él

intervengan, más que en el grado de cristalinidad de las muestras obtenidas. Así, aunque la

morfología altamente simétrica de un cristal sea un manifestación del orden interno del

mismo (de su estructura), lo contrario no siempre es cierto. Por esto, puede suceder que un

sólido precipitado no sea amorfo, sino cristalino, y que sean las condiciones de formación

las que hayan determinado la aparición de muchos microcristales en lugar de unos poco

macrocristales. Otra diferencia importante es que la precipitación se limita a la formación en

medio acuoso de sólidos iónicos poco solubles mediante alguna reacción química, mientras

que la cristalización puede referirse a una gama más amplia de solutos (iónicos,

covalentes,..), de disolventes (polares o apolares) y de procesos (físicos y químicos).

Ambos procesos se utilizan en química como métodos de purificación de sólidos

necesitando ambos de técnicas de separación de la fase líquida (“aguas madres”), tales

como la decantación, la filtración o la centrifugación.

Precipitación

Una reacción de precipitación es aquella en la que se forma una fase sólida en el

seno de una disolución, usualmente de forma tan rápida que se forman multitud de cristales.

Este tipo de reacciones se utilizan a menudo en el laboratorio de Química, con alguno de

estas finalidades: separación del precipitado, identificación del precipitado (en análisis

cualitativo) o determinación del precipitado (en análisis cuantitativo).

Las reacciones de precipitación suponen la formación de un electrolito sólido MxAy.

Este electrolito se encuentra en equilibrio con sus iones, y la constante de equilibrio  

correspondiente se denomina producto de solubilidad, Kps, que como toda constante de

equilibrio sólo depende de la temperatura:

MxAy xMy+ + yAx- Kps = [My+]

Kps = [My+]  x [Ax- ] y

espero que te sirva