AYUDAA!!!
1) los hidróxidos se forman?
2)los ácidos oxacidos se forman?
3)Las sales neutras se forman?
4)hidruros metálicos se forman?
5)anhídridos se forman
6)óxidos metálicos se forman?
7) los hidratados se forman?
8) los compuestos especiales se forman?
9)los peróxidos se forman?
1) los hidróxidos se forman?
2)los ácidos oxacidos se forman?
3)Las sales neutras se forman?
4)hidruros metálicos se forman?
5)anhídridos se forman
6)óxidos metálicos se forman?
7) los hidratados se forman?
8) los compuestos especiales se forman?
9)los peróxidos se forman?
2)los acidos oxacidos se forman: por un (ocido) no (metalico) es decir un oxido acido y una molecula de agua
existen dos clases de oxidos (H2SO4).
a. acido (no metal + oxígeno = óxido ácido)
b. basico(metal + oxígeno = óxido básico)
3) (hidroxido)+(acido) = Sal Neutra + H2O
ejemplos:NaOH + HCl = NaCl + H2O
MgOH + H2SO4 = MgSO4 + H2O
La sal se compone por el Cation (metal) y el anion (no metal con o sin O), se considera que la cantidad de protones (H+) que libera el acido es la carga negativa que tiene el anion. Se equilibran las cargas de Cation con Anion poniendo subindices al anion entero o al cation entero y se tiene una sal.
La sal es neutra cuando NO tiene protones sin liberar (H)
4)Los hidruros son compuestos binarios formados por átomos de hidrógeno y de otro elemento (pudiendo ser este, metal o no metal). ej:
NaH- hidruro de sodio
5)1°.- Segun la quimica organica,:
Los anhídridos de ácido (o anhídridos carboxílicos) son compuestos químicos orgánicos que tienen la formula general (RCO)2O, y formalmente son el producto de deshidratación de dos moléculas de ácido carboxílico (o una si tiene lugar de forma intramolecular en un ácido dicarboxílico). Al reaccionar con agua (hidrólisis) vuelven a formar los ácidos carboxílicos de partida.
Los anhidridos de ácido simétricos y mixtos son respectivamente aquellos donde los grupos acilo (RCO-) son iguales o diferentes.
y 2° Segun la quimica inorganica,:
Un óxido o anhídrido es un compuesto químico que contiene uno o varios átomos de oxígeno, presentando el oxígeno un estado de oxidación -2, y otros elementos. Hay óxidos que se encuentran en estado gaseoso, líquidos o sólidos a temperatura ambiente. Hay una gran variedad. Casi todos los elementos forman combinaciones estables con oxígeno y muchos en varios estados de oxidación. Debido a esta gran variedad las propiedades son muy diversas y las características del enlace varían desde el típico sólido iónico hasta los enlaces covalentes. Por ejemplo son óxidos el óxido nítrico, NO, o el dióxido de nitrógeno, NO2. Los óxidos son muy comunes y variados en la corteza terrestre. También son llamados anhídridos porque son compuestos que han perdido una molécula de agua dentro de sus moléculas. Por ejemplo el anhídrido carbónico:
CO2
H2CO3.
Los óxidos se pueden sintetizar normalmente directamente mediante procesos de oxidación, por ejemplo, con magnesio:
2Mg + O2 → 2 MgO.
O bien con fósforo:
P4 + 5O2 → 2 P2O5
6)Los óxidos se forman al combinarse el oxígeno con todos los demás elementos de la tabla períodica (excepto los gases nobles).
Si el elmento con el cual se combina el oxígeno posee características metálicas (elementos ubicados en el lado izquierdo de la tabla períodica), se formará un óxido básico; si se combina con uno que sea de carácter no metálico, se producirá un óxido ácido o anhidrido
7)La hidratación se produce en la cristalización de sólidos disueltos o por la exposición deun anhidro al aire húmedo.La hidratación no influye en su comportamiento quimico, una sal hidratada es tambiénllamada hidrato y es en definitiva una combinación de un compuesto y agua, una redcubica (cristal), en cuyo interior se encuentra una molécula de agua. Esta es liberadacuando el hidrato es sometido a alta temperatura, la red se rompe y deja escapar lamolécula de agua produciéndose un cambio visible en el compuesto de la sustancia.Son compuestos que incorporan, en su forma cristalina, moléculas de agua. Elparadigmático es el sulfato de cobre pentahidratado CuSO4.5H2O, de color azul. Porcalentamiento pierde el agua y queda incoloro
8)COMPUESTOS ESPECIALES.- Son compuestos binarios que se forman con los No metales nitrogenoides ( N,P,As,Sb, ) y los no metales Carbonoides ( C,Si,Ge) ;
estos no metales se combinan con el Hidrógeno y forman Compuestos especiales.
9)Los peróxidos son sustancias que presentan un enlace oxígeno-oxígeno y que contienen el oxígeno en estado de oxidación -1. Generalmente se comportan como sustancias oxidantes. En contacto con material combustible pueden provocar incendios o incluso explosiones. Sin embargo frente a oxidantes fuertes como el permanganato pueden actuar como reductor oxidándose a oxígeno elemental
El oxígeno puede actuar con valencia -1 formando los peróxidos, siendo el grupo característico de éstos el O22-. Para nombrarlos se antepone el prefijo per- al nombre del óxido (tradicional). Se pueden hallar duplicando el número de oxígenos del óxido normal. Normalmente no se pueden simplificar, teniéndose que dejar como mínimo un grupo O2 (Siempre par el número de oxígenos).