Ag+1 acepta un electrón y se reduce a átomo de Ag 0
Ag+1 + e- → Ag0 ganó un electrón (reducción)
Al (0) = agente reductor
Ag(+1) = agente oxidante
HNO3 + H2S → NO + S + H2O
HNO3 = AGENTE OXIDANTE
H2S = AGENTE REDUCTOR
S-2 → S(0) = OXIDACCION
N+5 → N+2 = REDUCTOR
SO2 + O2 + CaCO3 → CaSO4 + CO2
S(+4) → S(+6) = OXIDACCION
O2(0) → O(-2) = REDUCCION
AGENTE OXIDANTE = O2
AGENTE REDUCTOR = SO2
CO + I2O5 → CO2 + I2
C(+2) → C(+4) = OXIDACION (AGENTE REDUCTOR)
I2(+5) → I2(0) = REDUCCION (AGENTE OXIDANTE)
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Ag+1 acepta un electrón y se reduce a átomo de Ag 0
Ag+1 + e- → Ag0 ganó un electrón (reducción)
Al (0) = agente reductor
Ag(+1) = agente oxidante
HNO3 + H2S → NO + S + H2O
HNO3 = AGENTE OXIDANTE
H2S = AGENTE REDUCTOR
S-2 → S(0) = OXIDACCION
N+5 → N+2 = REDUCTOR
SO2 + O2 + CaCO3 → CaSO4 + CO2
S(+4) → S(+6) = OXIDACCION
O2(0) → O(-2) = REDUCCION
AGENTE OXIDANTE = O2
AGENTE REDUCTOR = SO2
CO + I2O5 → CO2 + I2
C(+2) → C(+4) = OXIDACION (AGENTE REDUCTOR)
I2(+5) → I2(0) = REDUCCION (AGENTE OXIDANTE)