Question

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Answer 1

Respuesta:

1. Reactivo en exceso = 2.0 g – 0.88 g = 1.12 g de aluminio sobrante.

2.  m = 0.137 g de FeS que se producen.

Explicación:

1.  Balancea la ecuacion, indique a) cual es el reactivo limitante b) reactivo en exceso si empezamos con 2,0 g de Al y 4.5 g de Cl2?

                                     2Al + 3Cl2 → 2AlCl3

1. Calcular moles a partir de los gramos ( n = m/Mm)

n Al = 2.0 g / 27 g/mol = 0.074 moles

n Cl2 = 4.5 g / 71 g/mol = 0.063 moles

2. Calcular moles de AlCl3  a partir de los moles calculados

n AlCl3 = 0.074 mol Al  x   2 mol AlCl3   = 0.074 mol

                                               2 mol Al

n AlCl3 = 0.063 mol Cl2  x   2 mol AlCl3   = 0.042 mol

                                                3 mol Cl2

3. R.L. =  Cloro (Cl2)

4. Calcular gramos de AlCl3

m = 0.042 mol  x  88 g/mol

m = 3.69 g de AlCl3

5. Reactivo en exceso: Aluminio  (Al)

Calcular gramos de Al

           m Al = 3.69 g  AlCl3 x __1 mol Al__  x  _32 g Al_ = 0.88 g

                                                  133.5 g AlCl3        1 mol Al

              Al sobrante = 2.0 g – 0.88 g = 1.12 g de aluminio sobrante.

2.  Hay 50 ml de Fe y 35 ml de S.

                      Fe + S → FeS

A) Cuál es el reactivo limitante?

B) Cuántos gramos de FeS se producen?

a) Calcular moles de cada elemento

Moles de azufre

    1 mol ---- 22.4 L

         x    ---- 0.05 L

         x = 0.00232 moles de S

b) Moles de hierro

        1 mol ---- 22.4 L

            x    ---- 0.035 L

           x = 0.00156 moles de Fe

c) Calcular moles de FeS  a  partir de los calculados

n FeS = 0.00232 moles  S  x 1 mol FeS = 0.00232 moles

                                                   1 mol S

                                           

n FeS = 0.00156 moles de Fe x  1 mol FeS = 0.00156 moles        

                                                        1 mol Fe

R.L. Hierro (produce 0.00156 moles de FeS)

d)  calcular gramos de FeS

m = 0.00156 mol  x  88 g/mol

m = 0.137 g de FeS que se producen.