Respuesta:
NO SE QUIERO PUNTOS SORRY
Explicación:
d = 6.744 g/L del gas es la primera pregunta
Cuál es la densidad de un compuesto gaseoso cuyo peso molecular es 34 a 67 ºC y 5 atm?
Aplicar ley de los gases ideales
V x P = n x R x T
n = m/Mm ; d = m/v
sustituir:
V x P = _m_ x R x T
Mm
Mm x P = m x R x T
V
Mm x P = d x R x T
Donde densidad es:
d = Mm x P
R x T
DATOS
Mm = 34 g/mol
T = 34 ºC + 273 = 307 K
R = 0.0821 (L atm / mol K)
P = 5 atm
d = ¿?
Calcular densidad
d = 34 g/mol x 5 atm
0.0821 (L atm / mol K) x 307 K
d = 6.744 g/L del gas
SEGUNDA:
sa molar del O2 = 2·16 = 32 g/mol
Número de moles = 800 g / 32 g/mol = 25 mol
PV = nRT
La temperatura absoluta es T = 127 + 273 = 400 K
8.2 · V = 25 · 0.082 · 400
V = 100 L RESPUESTA: 100L
DISCULPA YA NO C ESPERO TE AYUDEN ESAS
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Cuál es la densidad de un compuesto gaseoso cuyo peso molecular es 34 a 67 ºC y 5 atm?
Aplicar ley de los gases ideales
V x P = n x R x T
n = m/Mm ; d = m/v
sustituir:
V x P = _m_ x R x T
Mm
Mm x P = m x R x T
V
Mm x P = d x R x T
Donde densidad es:
d = Mm x P
R x T
DATOS
Mm = 34 g/mol
T = 34 ºC + 273 = 307 K
R = 0.0821 (L atm / mol K)
P = 5 atm
d = ¿?
Calcular densidad
d = 34 g/mol x 5 atm
0.0821 (L atm / mol K) x 307 K
d = 6.744 g/L del gas
SEGUNDA:
sa molar del O2 = 2·16 = 32 g/mol
Número de moles = 800 g / 32 g/mol = 25 mol
PV = nRT
La temperatura absoluta es T = 127 + 273 = 400 K
8.2 · V = 25 · 0.082 · 400
V = 100 L RESPUESTA: 100L
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