Ayuda con leyes de gases
Un recipiente de 90 L contiene 100 g de nitrógeno, 150 g de oxígeno y
cierta cantidad de helio. Si la presión total del recipiente es de 3,2 atm a la
temperatura de 30 ºC, calcular la cantidad de helio que hay en el recipiente
y la presión parcial de cada gas.
Un recipiente de 90 L contiene 100 g de nitrógeno, 150 g de oxígeno y
cierta cantidad de helio. Si la presión total del recipiente es de 3,2 atm a la
temperatura de 30 ºC, calcular la cantidad de helio que hay en el recipiente
y la presión parcial de cada gas.
PV=nRT
n=PV/RT
n=(3.2atm*90lt)/((0.08205atm.lt/°K.mol)*(273+30)°K)
n=11.584moles
n=nN2+nO2+nHe
nHe=11.584-(100grN2*(1mol/28gr))-(150gr*(1mol/32gr))
nHe=11.584- 3.571- 4.687= 3.326molesHe
las presiones parciales son iguales fracciones molares por la presion total pN2= xN2*P=(nN2/ntotales)*P
pN2=(3.571/11.584)*3.2=0.986atm
pO2=(4.687/11.584)*3.2=1.295atm
pHe=(3.326/11.584)*3.2=0.918
P=pN2+pO2+pHe = 0.986+1.295+0.918 =3.199 = 3.2 atm