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a) Los moles de agua obtenidos a partir de 6 moles de HCl y 2 moles de MnO₂ son: 3 moles H₂O

b) Los gramos de reactivo que no reaccionaron son: 43.5 g

c) Los litros de cloro obtenidos en condiciones normales son: 33.6 L

Reacción química:

MnO₂ + 4 HCl = MnCl₂ + Cl₂ + 2 H₂O

Explicación:

a) Se halla el reactivo límite:

6 moles HCl / 4 =1.5

2 moles MnO₂ /1 =2

Por lo tanto, el reactivo límite es HCl

A partir del reactivo límite se hallan los moles de agua:

6 moles HCl * (2 moles H₂O/ 4 moles HCl)=3 moles H₂O

b) A partir del reactivo límite se hallan los moles de MnO₂ que reaccionaron:

6 moles HCl * (1 mol MnO₂/ 4 moles HCl)= 1.5 moles MnO₂

Moles que no reaccionaron: 2 moles -1.5 moles= 0.5 moles MnO₂

Se hallan los gramos en exceso:

Se convierten 0.5 moles a gramos:

0.5 moles MnO₂ *(86,94 g/ 1 mol)= 43.5 g MnO₂

c) A partir del reactivo límite se hallan los moles de cloro:

6 moles HCl * (1 mol Cl₂/ 4 moles HCl)=1.5 moles Cl₂

Se emplea la ley de los gases ideales, la cual es:

PV=nRT

Donde:

P: Presión en atm

V: Volumen en L

n: Número de moles

R: Constante de los gases, 0.082 L* atm/ mol* K

T: Temperatura en K

1 atm* V= 1.5 moles* 0.082 L* atm/ mol* K *273 K

V=33.6 L