Atomy pierwiastka X tworzą kationy X 2+ o następującej konfiguracji elektronowej:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10.
Podaj symbol pierwiastka X, określ jego położenie w układzie okresowym i blok energetyczny, do którego pierwiastek ten należy.
Proszę o wytłumaczenie i tok rozumowania.
More Questions From This User See All
Skoro tworzą kationy, to obojętne atomy muszą "oddać" elektrony.
W drugą stronę jest odwrotnie; aby kation stał się atomem elektrycznie obojętnym musi te elektrony "przyjąć".
Mamy kation X²⁺, więc aby stał się obojętnym atomem, musi przyjąć 2 elektrony.
Konfiguracja obojętnego atomu (czyli tego, który nas insteresuje) będzie następująca:
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² (musimy dodać do konfiguracji elektronowej 2 elektrony, które wędrują w tym przypadku na powłokę 4s)
Mamy więc konfigurację atomu.
Musimy policzyć, ile ma elektronów: 2+2+6+2+6+10+2=30
Atom ma 30 elektronów, więc jego liczba atomowa wynosi 30.
Szukamy w układzie okresowym pierwiastka, który ma liczbe atomową równą 30 - tym pierwiastkiem jest Cynk.
Cynk leży w 12 grupie i 4 okresie układu okresowego, w bloku energetycznym d.